МНН: Бромид натрия
Латинское название: Natrii bromidum.
Описание [2]
Белый кристаллический порошок без запаха с солоноватым вкусом. гигроскопичен.
Растворимость [2]
Растворим в 1,5 частях воды и 10 частях спирта.
Физико-химические свойства [10]
Температура плавления 747°С.
Температура кипения 1396°С
Обладает хорошо выраженными восстановительными свойствами за счет содержания бромид-иона. [11] ЕО Br2 / Br — = 1,087
Это сильный электролит. [11]
Подлинность
Реакция на осадки. [11] [2]
Реакция основана на способности ионов брома осаждаться раствором азотнокислого серебра.
Реакция протекает в присутствии азотной кислоты. Образуется желтый сгусткообразный осадок, который трудно растворяется в избытке концентрированного раствора аммиака.
NaBr + AgNO3>
AgBrv + NaNO3
AgBr + 2NH3>
[Ag(NH3)2]Br
Реакция с хлорамином Б. [8] [2]
Реакция основана на способности бромид-иона окисляться под действием хлорамина Б в присутствии хлороформа. Слой хлороформа окрашен в желто-коричневый цвет.
Натриевая соль, введенная в бесцветное пламя горелки, окрашивает его в желтый цвет. [2]
Реакция с уранилацетатом цинка. [11]
Реакция заключается в образовании зеленовато-желтого кристаллического осадка ацетата натрия цинка урана.
NaCl + Zn(UO) 2 (CH3COO) 8 + H2O + CH3COOH>
NaZn(UO)2(CH3COO)9*(H2O)*HCl
Реакция с пикриновой кислотой. [10]
Реакция заключается в образовании игольчатых желтых кристаллов, исходящих из 1 точки. Реакцию проводят микрокристаллическую.
Чистота [2]
Прозрачность и цвет раствора
. Раствор препарата (1:10) должен быть прозрачным и бесцветным.
Ясность
раствор определяют, сравнивая испытуемую жидкость с водой. Испытание проводят при освещении электрической лампой мощностью 40 Вт из матового стекла на черном фоне с вертикально расположенными пробирками из бесцветного стекла. Жидкость считается прозрачной, если при осмотре невооруженным глазом не видно нерастворившихся частиц, кроме отдельных волокон.
Цвет раствора определяют, сравнивая раствор бромида натрия с водой. Сравнение производят визуально в пробирках одного и того же стекла и диаметра в отраженном свете при дневном свете, по всему слою жидкости на матовом белом фоне. Жидкость считается бесцветной только в том случае, если она не отличается по цвету от воды.
Базовость.
1 г препарата растворяют в 10 мл свежекипяченой и охлажденной воды, добавляют 0,1 мл 0,1 мл раствора соляной кислоты, при этом раствор не должен розоветь ни на холоде, ни при кипячении после добавления 1 капли раствора фенолфталеина. .
Сера
. 3 г препарата растворяют в 30 мл воды. 10 мл этого раствора должны пройти сульфатную пробу (не более 0,01% в рецептуре).
Мутность, появляющаяся в испытуемом растворе, не должна превышать нормы.
Йодиды
. 5 мл того же раствора, разбавленного водой до 10 мл, не должны окрашиваться в синий цвет в течение 10 мин после добавления 3 капель раствора хлорида оксида железа и нескольких капель раствора крахмала.
Барий, кальций, броматы
. К 5 мл этого же раствора добавить 1 мл концентрированной серной кислоты. Раствор должен быть прозрачным и не должен желтеть в течение 5 минут.
Са +2 + H2SO4 CaSO4
5KBrO3 5KBr + 3H2SO4>
3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O (желтый цвет)
Тяжелые металлы
. 5 мл этого же раствора, разбавленного водой до 10 мл, должны пройти испытание на наличие тяжелых металлов (не более 0,001% в препарате).
Окрашивание в растворе бромида натрия не должно превышать контрольного значения.
Утюг
. Раствор 3 г в 10 мл воды должен выдержать испытание железом (в препарате не более 0,001%). Цвет, появляющийся в испытуемом растворе, не должен превышать значения этанола.
Потеря веса при сушке
. Около 1 г (тонкая масса) измельченного в мелкий порошок препарата сушат при 120°С до получения постоянной массы. Потеря веса не должна превышать 1%.
мышьяк
. 0,5 г препарата должны пройти испытание на мышьяк (не более 0,0001% в препарате)
Количественное определение
Метод основан на свойстве иона бромида серебра количественно осаждаться азотнокислым серебром в виде бромида серебра.
Прямое титрование в безразличной или плохо щелочной среде (не следует измерять в кислой среде, поскольку чувствительность индикатора снижается).
Титрант — это серебряный раствор нитрата — Agno3.
Индикатором является калий -хром (K2CRO4). Титрант называется оранжево-желтым.
Nabr + agno3>
Agbb + nano3
В H.E. — k2cro4 + 2 agno3>
Ag2cro4 + 2 Kno3 feqv = 1
Фаянс
[3] [4]
Разнообразие прямого титрования в разбавленной среде уксусной кислоты (раствор является зеленовато -желтым перед титрованием).
Титрант — это серебряный раствор нитрата — Agno3.
Индикатор — бромфенол синий. Опыт, пока не будет получен фиолетовый цвет.
Ind — + agbr + agno
3
(Выбранная падение) [(agbb) ag +] ind — + no
3
—
Фолгардный метод. [12]
Титраны представляют собой растворы серебра и тиоцианата (роданк) нитратов аммония.
Индикатор — квасца из железа аммония. Титрование выполняется до получения желтого розового цвета
Обратное титрование в окружающей среде азотной кислоты для предотвращения гидролиза соли Fe (III) (индикатор).
МЕТУРТИЧЕСКИЙ МЕТОД. [4]
Основываясь на свойстве ионов бромидов к количественному взаимодействию с солями ртути (II), создание хлорида ртути (II) трудно диссоциации (mal это).
Прямое титрование. Титрон — это нитрат (II) ртуть — hg (№3) 2.
2 nabr + hg (no3) 2>
HGBR2 + 2NA (NO3) 2
Обозначение выполняется в окружающей среде азотной кислоты. Алкогольный раствор дифенилокарбазона используется в качестве индикатора. Опыт, пока цвет не изменится от желтого на светло -голубую. fэкв = 1
