Бромида натрия формула

МНН: Бромид натрия

Английский За 4 Недели 2в1, для начинающих. Состоит из видео и аудио курса.
8 часов назад
До минус 20 кг за 1 курс применения....
10 часов назад

Латинское название: Natrii bromidum.

Описание [2]

Белый кристаллический порошок без запаха с солоноватым вкусом. гигроскопичен.

Растворимость [2]

Растворим в 1,5 частях воды и 10 частях спирта.

Физико-химические свойства [10]

Температура плавления 747°С.

Температура кипения 1396°С

Обладает хорошо выраженными восстановительными свойствами за счет содержания бромид-иона. [11] ЕО Br2 / Br — = 1,087

Это сильный электролит. [11]

Подлинность

Реакция на осадки. [11] [2]

Реакция основана на способности ионов брома осаждаться раствором азотнокислого серебра.

Реакция протекает в присутствии азотной кислоты. Образуется желтый сгусткообразный осадок, который трудно растворяется в избытке концентрированного раствора аммиака.

NaBr + AgNO3>
AgBrv + NaNO3

AgBr + 2NH3>
[Ag(NH3)2]Br

Реакция с хлорамином Б. [8] [2]

Реакция основана на способности бромид-иона окисляться под действием хлорамина Б в присутствии хлороформа. Слой хлороформа окрашен в желто-коричневый цвет.

Натриевая соль, введенная в бесцветное пламя горелки, окрашивает его в желтый цвет. [2]

Реакция с уранилацетатом цинка. [11]

Реакция заключается в образовании зеленовато-желтого кристаллического осадка ацетата натрия цинка урана.

NaCl + Zn(UO) 2 (CH3COO) 8 + H2O + CH3COOH>
NaZn(UO)2(CH3COO)9*(H2O)*HCl

Реакция с пикриновой кислотой. [10]

Реакция заключается в образовании игольчатых желтых кристаллов, исходящих из 1 точки. Реакцию проводят микрокристаллическую.

Чистота [2]


Прозрачность и цвет раствора

. Раствор препарата (1:10) должен быть прозрачным и бесцветным.

Ясность

раствор определяют, сравнивая испытуемую жидкость с водой. Испытание проводят при освещении электрической лампой мощностью 40 Вт из матового стекла на черном фоне с вертикально расположенными пробирками из бесцветного стекла. Жидкость считается прозрачной, если при осмотре невооруженным глазом не видно нерастворившихся частиц, кроме отдельных волокон.

Цвет раствора определяют, сравнивая раствор бромида натрия с водой. Сравнение производят визуально в пробирках одного и того же стекла и диаметра в отраженном свете при дневном свете, по всему слою жидкости на матовом белом фоне. Жидкость считается бесцветной только в том случае, если она не отличается по цвету от воды.


Базовость.

1 г препарата растворяют в 10 мл свежекипяченой и охлажденной воды, добавляют 0,1 мл 0,1 мл раствора соляной кислоты, при этом раствор не должен розоветь ни на холоде, ни при кипячении после добавления 1 капли раствора фенолфталеина. .


Сера

. 3 г препарата растворяют в 30 мл воды. 10 мл этого раствора должны пройти сульфатную пробу (не более 0,01% в рецептуре).

Мутность, появляющаяся в испытуемом растворе, не должна превышать нормы.


Йодиды

. 5 мл того же раствора, разбавленного водой до 10 мл, не должны окрашиваться в синий цвет в течение 10 мин после добавления 3 капель раствора хлорида оксида железа и нескольких капель раствора крахмала.


Барий, кальций, броматы

. К 5 мл этого же раствора добавить 1 мл концентрированной серной кислоты. Раствор должен быть прозрачным и не должен желтеть в течение 5 минут.

Меня спасла только медитация.
8 часов назад
Меня спасла только медитация.
7 часов назад

Са +2 + H2SO4 CaSO4

5KBrO3 5KBr + 3H2SO4>
3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O (желтый цвет)


Тяжелые металлы

. 5 мл этого же раствора, разбавленного водой до 10 мл, должны пройти испытание на наличие тяжелых металлов (не более 0,001% в препарате).

Окрашивание в растворе бромида натрия не должно превышать контрольного значения.


Утюг

. Раствор 3 г в 10 мл воды должен выдержать испытание железом (в препарате не более 0,001%). Цвет, появляющийся в испытуемом растворе, не должен превышать значения этанола.


Потеря веса при сушке

. Около 1 г (тонкая масса) измельченного в мелкий порошок препарата сушат при 120°С до получения постоянной массы. Потеря веса не должна превышать 1%.


мышьяк

. 0,5 г препарата должны пройти испытание на мышьяк (не более 0,0001% в препарате)

Количественное определение

Метод основан на свойстве иона бромида серебра количественно осаждаться азотнокислым серебром в виде бромида серебра.

Прямое титрование в безразличной или плохо щелочной среде (не следует измерять в кислой среде, поскольку чувствительность индикатора снижается).

Титрант — это серебряный раствор нитрата — Agno3.

Индикатором является калий -хром (K2CRO4). Титрант называется оранжево-желтым.

Nabr + agno3>
Agbb + nano3

В H.E. — k2cro4 + 2 agno3>
Ag2cro4 + 2 Kno3 feqv = 1


Фаянс

[3] [4]

Разнообразие прямого титрования в разбавленной среде уксусной кислоты (раствор является зеленовато -желтым перед титрованием).

Титрант — это серебряный раствор нитрата — Agno3.

Индикатор — бромфенол синий. Опыт, пока не будет получен фиолетовый цвет.

Ind — + agbr + agno

3

(Выбранная падение) [(agbb) ag +] ind — + no

3

Фолгардный метод. [12]

Титраны представляют собой растворы серебра и тиоцианата (роданк) нитратов аммония.

Индикатор — квасца из железа аммония. Титрование выполняется до получения желтого розового цвета

Обратное титрование в окружающей среде азотной кислоты для предотвращения гидролиза соли Fe (III) (индикатор).

МЕТУРТИЧЕСКИЙ МЕТОД. [4]

Основываясь на свойстве ионов бромидов к количественному взаимодействию с солями ртути (II), создание хлорида ртути (II) трудно диссоциации (mal это).

Прямое титрование. Титрон — это нитрат (II) ртуть — hg (№3) 2.

2 nabr + hg (no3) 2>
HGBR2 + 2NA (NO3) 2

Обозначение выполняется в окружающей среде азотной кислоты. Алкогольный раствор дифенилокарбазона используется в качестве индикатора. Опыт, пока цвет не изменится от желтого на светло -голубую. fэкв = 1

Позаботьтесь о печени - она у вас одна!!!
7 часов назад
До минус 20 кг за 1 курс применения....
6 часов назад

Читайте также